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Spectateur Ion Définition et exemples

Spectateur Ion Définition et exemples


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Les ions sont des atomes ou des molécules qui portent une charge électrique nette. Il existe différents types d'ions, notamment les cations, les anions et les ions spectateurs.

Définition des spectateurs

Un ion spectateur est un ion qui existe sous la même forme du côté réactif et du côté produit d’une réaction chimique. Les ions spectateurs peuvent être des cations (ions chargés positivement) ou des anions (ions chargés négativement). L'ion est inchangé des deux côtés d'une équation chimique et n'affecte pas l'équilibre. Lors de l'écriture d'une équation ionique nette, les ions spectateurs trouvés dans l'équation d'origine sont ignorés. Ainsi, la réaction ionique totale est différente de la réaction chimique nette.

Exemples spectateurs d'ions

Considérons la réaction entre le chlorure de sodium (NaCl) et le sulfate de cuivre (CuSO4) en solution aqueuse.

2 NaCl (aq) + CuSO4 (aq) → 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + CuCl2 (s)

La forme ionique de cette réaction est: 2 Na+ (aq) + 2 cl- (aq) + Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + CuCl2 (s)

Les ions sodium et les ions sulfate sont les ions spectateurs dans cette réaction. Ils apparaissent inchangés tant du côté produit que réactif de l'équation. Ces ions ne font que «regarder» tandis que les autres ions forment le chlorure de cuivre. Ces ions sont supprimés d'une réaction pour écrire l'équation ionique nette. L'équation ionique nette pour cet exemple serait:

2 cl- (aq) + Cu2+ (aq) → CuCl2 (s)

Bien que les ions spectateurs soient ignorés dans la réaction nette, ils affectent la longueur de Debye.

Tableau des ions spectateurs communs

Ces ions sont des ions spectateurs car ils ne réagissent pas avec l'eau. Ainsi, lorsque les composés solubles de ces ions se dissolvent dans l'eau, ils n'affectent pas directement le pH et peuvent être ignorés. Bien que vous puissiez consulter un tableau, il est intéressant de mémoriser les ions spectateurs courants, car leur connaissance facilite l'identification des acides forts, des bases fortes et des sels neutres dans une réaction chimique. Le moyen le plus simple de les apprendre est de les regrouper par groupes de trois ou trois trios d'ions réunis dans le tableau périodique des éléments.


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