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10 faits sur l'élément Mercure

10 faits sur l'élément Mercure


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Le mercure est un métal liquide brillant et argenté, parfois appelé vif-argent. C'est un métal de transition avec le numéro atomique 80 sur le tableau périodique, un poids en atomes de 200.59 et le symbole de l'élément Hg. Voici quelques faits rapides plus 10 faits intéressants sur le mercure.

Faits saillants: L'élément Mercure

  • Nom de l'élément: Mercure
  • Symbole d'élément: Hg
  • Numéro atomique: 80
  • Poids atomique: 200.592
  • Classification: métal de transition ou métal post-transition
  • État de la matière: liquide
  • Nom Origine: Le symbole Hg vient du nom hydrargyrum, ce qui signifie "eau-argent". Le nom mercure vient du dieu romain Mercure, connu pour sa rapidité.
  • Découvert par: Connu avant 2000 avant notre ère en Chine et en Inde
  1. Le mercure est le seul métal liquide à la température et à la pression normales. Le brome (un halogène) est le seul autre élément liquide dans les conditions normales, bien que les métaux rubidium, césium et gallium fondent juste plus chaud que la température ambiante. Le mercure a une tension superficielle très élevée, il forme donc des perles arrondies de liquide.
  2. Bien que le mercure et tous ses composés soient connus pour être hautement toxiques, il a été considéré comme thérapeutique tout au long de l'histoire.
  3. Le symbole de l'élément moderne pour le mercure est Hg, qui est le symbole d'un autre nom pour le mercure: hydrargyrum. Hydrargyrum vient des mots grecs pour "eau-argent" (hydr- signifie eau, argyros signifie argent).
  4. Le mercure est un élément très rare dans la croûte terrestre. Il ne représente qu'environ 0,08 partie par million (ppm). On le trouve principalement dans le minéral cinabre, qui est du sulfure mercurique. Le sulfure mercurique est la source du pigment rouge appelé vermillon.
  5. Le mercure n’est généralement pas autorisé sur les aéronefs car il se combine si facilement avec l’aluminium, un métal couramment utilisé dans les aéronefs. Lorsque le mercure forme un amalgame avec l'aluminium, la couche d'oxyde qui protège l'aluminium de l'oxydation est perturbée. Cela provoque la corrosion de l'aluminium, de la même manière que les rouilles de fer.
  6. Le mercure ne réagit pas avec la plupart des acides.
  7. Le mercure est un relativement faible conducteur de chaleur. La plupart des métaux sont d'excellents conducteurs thermiques. C'est un conducteur électrique doux. Le point de congélation (-38,8 degrés Celsius) et le point d'ébullition (356 degrés Celsius) du mercure sont plus rapprochés que pour tout autre métal.
  8. Bien que le mercure présente généralement un état d'oxydation +1 ou +2, il présente parfois un état d'oxydation de +4. La configuration électronique fait que le mercure se comporte un peu comme un gaz noble. Comme les gaz rares, le mercure forme des liaisons chimiques relativement faibles avec d'autres éléments. Il forme des amalgames avec tous les autres métaux, à l'exception du fer. Cela fait du fer un bon choix pour fabriquer des conteneurs pour contenir et transporter du mercure.
  9. L'élément Mercure est nommé pour le dieu romain Mercure. Le mercure est le seul élément à conserver son nom alchimique en tant que nom commun moderne. L'élément était connu des civilisations anciennes, remontant à au moins 2000 ans avant notre ère. Des flacons de mercure pur ont été trouvés dans des tombes égyptiennes datant des années 1500 avant notre ère.
  10. Le mercure est utilisé dans les lampes fluorescentes, les thermomètres, les vannes à flotteur, les amalgames dentaires, en médecine, pour la fabrication d'autres produits chimiques et pour la fabrication de miroirs à liquide. Le fulminate de mercure (II) est un explosif utilisé comme apprêt dans les armes à feu. Le thimérosal, composé désinfectant du mercure, est un composé organomercure présent dans les vaccins, les encres de tatouage, les solutions pour lentilles de contact et les cosmétiques.

Sources

  • Lide, D.R., éditeur. Manuel de chimie et de physique. 86ème édition, CRC Press, 2005, p. 4.125-4.126.
  • Meija, J. et al. "Poids atomiques des éléments 2013 (Rapport technique IUPAC)." Chimie pure et appliquée, vol. 88, non. 3 2016, pp. 265-91.
  • Weast, R.C., éditeur. Manuel de chimie et de physique. 64ème édition, CRC Press, 1984, p. E110.


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