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Définition de réaction de dissociation et exemples

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Une réaction de dissociation est une réaction chimique dans laquelle un composé se sépare en deux composants ou plus.

La formule générale pour une réaction de dissociation suit la forme:

  • AB → A + B

Les réactions de dissociation sont généralement des réactions chimiques réversibles. Une façon de reconnaître une réaction de dissociation consiste à n’avoir qu’un seul réactif mais plusieurs produits.

Clés à emporter

  • Lorsque vous écrivez une équation, veillez à inclure la charge ionique, le cas échéant. C'est important. Par exemple, K (potassium métallique) est très différent de K + (ion potassium).
  • N'incluez pas l'eau en tant que réactif lorsque les composés se dissocient en ions en se dissolvant dans l'eau. Bien qu’il y ait quelques exceptions à cette règle, dans la plupart des cas, vous devriez utiliser aq pour indiquer une solution aqueuse.

Exemples de réaction de dissociation

Lorsque vous écrivez une réaction de dissociation dans laquelle un composé se décompose en ses ions composants, vous placez des charges au-dessus des symboles des ions et équilibrez l'équation à la fois pour la masse et la charge. La réaction dans laquelle l'eau se brise en ions d'hydrogène et d'hydroxyde est une réaction de dissociation. Lorsqu'un composé moléculaire subit une dissociation en ions, la réaction peut également être appelée ionisation.

  • H2O → H+ + OH-

Lorsque les acides subissent une dissociation, ils produisent des ions hydrogène. Par exemple, considérons l’ionisation de l’acide chlorhydrique:

  • HCl → H+(aq) + cl-(aq)

Bien que certains composés moléculaires tels que l’eau et les acides forment des solutions électrolytiques, la plupart des réactions de dissociation impliquent des composés ioniques dans l’eau ou des solutions aqueuses. Lorsque les composés ioniques se dissocient, les molécules d'eau brisent le cristal ionique. Cela est dû à l’attraction entre les ions positifs et négatifs du cristal et à la polarité négative et positive de l’eau.

Dans une équation écrite, vous verrez généralement l'état de la matière des espèces énumérées entre parenthèses suivant la formule chimique: s pour solide, l pour liquide, g pour gaz et aqueux pour solution aqueuse. Les exemples comprennent:

  • NaCl (s) → Na+(aq) + cl-(aq)
    Fe2(ALORS4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)


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