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Qu'est-ce que la soude caustique et où pouvez-vous l'obtenir?

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La soude caustique est l’un des noms courants de l’hydroxyde de sodium (NaOH), également appelé lessive. Son nom commun provient de son identité chimique en tant qu'hydrate de sodium et parce qu'il est caustique ou corrosif. Sous forme pure, la soude caustique est un solide blanc cireux. Il absorbe facilement l'eau et forme des solutions aqueuses. La soude caustique ou l’hydroxyde de sodium disponibles dans le commerce sont généralement de l’hydroxyde de sodium monohydraté, NaOH. H2O.

Points à retenir: soude caustique

  • La soude caustique est l’un des noms usuels de l’hydroxyde de sodium (NaOH).
  • On l'appelle aussi lessive, bien que la lessive puisse désigner l'hydroxyde de potassium ou l'hydroxyde de sodium.
  • La soude caustique pure est vendue pour la fabrication de bougies ou de savon.
  • La soude caustique impure se trouve dans le nettoyeur de drains.
  • Parce que la lessive est utilisée pour fabriquer des drogues illégales, il est plus difficile d’acheter de grandes quantités que par le passé. Cependant, de petits conteneurs sont disponibles dans les magasins et en ligne.

Utilisations de soude caustique ou de lessive

La lessive est utilisée pour la fabrication de savon, la fabrication de bougies, le biodiesel fait maison, le givrage de verre, la fabrication de plusieurs aliments et pour des expériences de chimie.

Comment obtenir de la soude caustique ou de la lessive

Il est beaucoup plus difficile de se procurer de la lessive qu'auparavant. Red Devil Lye était la principale source de soude caustique, mais ce produit n’est plus sur le marché. Pourquoi est-ce difficile d'obtenir de la lessive? La raison en est qu'il peut être utilisé pour contrôler le pH pendant la production de méthamphétamine. Il y a encore plusieurs façons d'obtenir le produit chimique. Assurez-vous que le produit est constitué à 100% d’hydroxyde de sodium, de lessive ou de soude caustique. Ceci est particulièrement important si vous préparez des aliments, puisqu'un produit impur peut contenir des contaminants dangereux. Les sources de lessive comprennent:

  • Nettoyant pour drains (vérifiez l’étiquette) - par exemple, nettoyant pour drains Roebic Crystal, vendu sous le nom de Lowes
  • Hydroxyde de sodium d'un magasin de produits chimiques en ligne
  • Fabrication de savon
  • Magasin de fabrication de bougies
  • Magasin de fournitures de biodiesel

Sachez que lorsque vous achetez de la soude caustique ou de la lessive, vous devrez peut-être signer une déclaration indiquant que vous ne l'utilisez pas pour des activités illégales. Ou alors, vous n’avez peut-être pas besoin de signer quoi que ce soit, puisqu’une carte de crédit fournit à peu près tous les détails nécessaires pour vous retrouver si les autorités pensent que vous êtes un seigneur de la drogue en pleine croissance.

Conseils utiles

  • Comme il est relativement difficile de se procurer ce produit chimique, vous devrez peut-être acheter en gros. Vous pourrez peut-être trouver d'autres personnes qui ont besoin du produit chimique pour partager les coûts. Ce n'est pas un article cher, mais vous n'avez probablement pas besoin de plusieurs kilos.
  • Gardez le récipient fermé et à l’abri de l’humidité. La soude caustique absorbe et réagit avec l'eau.
  • Tenir à l'écart des enfants et des animaux domestiques. Le toucher ou l’ingérer peut causer une grave brûlure chimique.
  • Utilisez des gants ou des ustensiles pour manipuler la soude caustique.
  • Réalisez des réactions impliquant ce produit chimique dans une pièce bien ventilée ou à l'extérieur. La réaction libère de la chaleur et des émanations nocives.

Substituts de soude caustique ou de lessive

Selon le but recherché, vous pourrez éventuellement remplacer une base forte chimiquement similaire, l'hydroxyde de potassium (KOH). C’est un produit chimique que vous pouvez, si vous êtes extrêmement dévoué, vous préparer en trempant les cendres de bois dans de l’eau. Pour ce faire, faites tremper une grande quantité de cendres dans une petite quantité d'eau. Prévoyez environ une semaine pour que l'eau extrait la lessive. Videz le liquide contenant de l'hydroxyde de potassium, filtrez-le et faites-le bouillir pour concentrer les alcalis. Veillez à utiliser des gants lors de la manipulation du liquide. Le projet doit être réalisé uniquement à l'extérieur ou dans un espace bien ventilé.

Sources

  • Brodale, G.E. et W.F. Giauque (1962). "La courbe de solubilité du point de congélation de l'hydroxyde de sodium aqueux dans la région proche de l'eutectique monohydraté anhydre." Journal de chimie physique, volume 66, numéro 10, p. 2051-2051. doi: 10.1021 / j100816a051
  • Deming, Horace G. (1925). Chimie générale: une enquête élémentaire mettant l'accent sur les applications industrielles des principes fondamentaux (2e éd.). New York: John Wiley & Sons, Inc.
  • Haynes, William M., éd. (2011). Manuel de chimie et de physique du CRC (92e éd.). CRC Press. ISBN 1439855110.
  • O'Brien, Thomas F .; Bommaraju, Tilak V. Hine, Fumio (2005). Manuel de la technologie du chlore-alcali, vol. 1. Berlin, Allemagne: Springer. Chapitre 2: Histoire de l'industrie du chlore et de la soude, p. 34. ISBN 9780306486241.
  • Pickering, Spencer Umfreville (1893): "LXI.-Les hydrates de sodium, de potassium et de lithium." Journal de la Chemical Society, Transactions, vol. 63, pages 890-909. doi: 10.1039 / CT8936300890


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