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Tableau des valeurs Ka communes pour les acides faibles

Tableau des valeurs Ka communes pour les acides faibles


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Kune est la constante d'équilibre pour la réaction de dissociation d'un acide faible. Un acide faible est un acide qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau ou dans une solution aqueuse. La valeur de Kune est utilisé pour calculer le pH des acides faibles. Le pKune La valeur est utilisée pour choisir un tampon si nécessaire. Choisir un acide ou une base où pKune est proche du pH nécessaire donne les meilleurs résultats.

Relier pH, Ka et pKa

Le pH, le ka et le pKa sont tous liés les uns aux autres. Pour un acide HA:

Kune = H+UNE- / HA
pKune = - log Kune
pH = - log (H+)

À mi-chemin de la courbe d’équivalence, pH = pKune

Ka des acides faibles

prénomFormuleKunepKune
acétiqueHC2H3O21,8 x 10-54.7
ascorbique (I)H2C6H6O67,9 x 10-54.1
ascorbique (II)HC6H6O6-1,6 x 10-1211.8
benzoïqueHC7H5O26,4 x 10-54.2
borique (I)H3BO35,4 x 10-109.3
borique (II)H2BO3-1,8 x 10-1312.7
borique (III)HBO32-1,6 x 10-1413.8
carbonique (I)H2CO34,5 x 10-76.3
carbonique (II)HCO3-4,7 x 10-1110.3
citrique (I)H3C6H5O73,2 x 10-76.5
citrique (II)H2C6H5O7-1,7 x 1054.8
citrique (III)HC6H5O72-4,1 x 10-76.4
formiqueHCHO21,8 x 10-43.7
hydrazidiqueHN31,9 x 10-54.7
hydrocyaniqueHCN6,2 x 10-109.2
hydrofluoriqueHF6,3 x 10-43.2
peroxyde d'hydrogèneH2O22,4 x 10-1211.6
ion sulfate d'hydrogèneASS4-1,2 x 10-21.9
hypochloreuxHOCl3,5 x 10-87.5
lactiqueHC3H5O38,3 x 10-43.1
nitreuxHNO24,0 x 10-43.4
oxalique (I)H2C2O45,8 x 10-21.2
oxalique (II)HC2O4-6,5 x 10-54.2
phénolHOC6H51,6 x 10-109.8
propaniqueHC3H5O21,3 x 10-54.9
sulfureux (I)H2ALORS31,4 x 10-21.85
sulfureux (II)ASS3-6,3 x 10-87.2
uriqueHC5H3N4O31,3 x 10-43.9



Commentaires:

  1. Benn

    Je pense que tu as tort. Je suis sûr. Je peux défendre ma position. Envoyez-moi un courriel à PM, nous parlerons.

  2. Ivor

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  3. Sigenert

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    Égoutter, et comment !!!



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