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Faits sur le lithium: Li ou élément 3

Faits sur le lithium: Li ou élément 3


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Le lithium est le premier métal que vous rencontrez sur le tableau périodique. Voici des faits importants sur cet élément.

Faits de base de lithium

  • Numéro atomique: 3
  • Symbole: Li
  • Poids atomique: 6.938; 6.997
    Référence: IUPAC 2009
  • Découverte: 1817, Arfvedson (Suède)
  • Configuration électronique: He2s1
  • Origine du mot grec: lithospierre
  • Classification de l'élément: Métal alcalin

Propriétés au lithium

Le lithium a un point de fusion de 180,54 ° C, un point d’ébullition de 1342 ° C, une densité de 0,534 (20 ° C) et une valence de 1. C’est le plus léger des métaux, avec une densité correspondant à la moitié de celle de l’eau. Dans les conditions ordinaires, le lithium est le moins dense des éléments solides. Il possède la chaleur spécifique la plus élevée de tous les éléments solides. Le lithium métallique a une apparence argentée. Il réagit avec l’eau, mais pas aussi vigoureusement que le sodium. Le lithium donne une couleur pourpre à la flamme, bien que le métal lui-même brûle un blanc éclatant. Le lithium est corrosif et nécessite une manipulation spéciale. Le lithium élémentaire est extrêmement inflammable.

Utilisations De Lithium

Le lithium est utilisé dans les applications de transfert de chaleur. Il est utilisé comme agent d'alliage dans la synthèse de composés organiques et est ajouté aux verres et aux céramiques. Son potentiel électrochimique élevé le rend utile pour les anodes de batterie. Le chlorure de lithium et le bromure de lithium sont hautement hygroscopiques, ils sont donc utilisés comme agents de séchage. Le stéarate de lithium est utilisé comme lubrifiant à haute température. Le lithium a également des applications médicales.

Sources de lithium

Le lithium n’est pas libre dans la nature. On le trouve en petites quantités dans pratiquement toutes les roches ignées et dans les eaux de sources minérales. Les minéraux qui contiennent du lithium incluent la lépidolite, la pétalite, l’amblygonite et le spodumène. Le lithium métal est produit par électrolyse à partir du chlorure fondu.

Données physiques au lithium

  • Densité (g / cc): 0.534
  • Apparence: métal mou blanc argenté
  • Isotopes: 8 isotopes Li-4 à Li-11. Li-6 (abondance de 7,59%) et Li-7 (abondance de 92,41%) sont stables.
  • Rayon Atomique (pm): 155
  • Volume atomique (cc / mol): 13.1
  • Rayon covalent (pm): 163
  • Rayon ionique: 68 (+ 1e)
  • Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 3.489
  • Chaleur de fusion (kJ / mol): 2.89
  • Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 148
  • Température de Debye (° K): 400.00
  • Nombre de négativité de Pauling: 0.98
  • Première énergie ionisante (kJ / mol): 519.9
  • États d'oxydation: 1
  • La structure en treillis: Cubique centré sur le corps
  • Constante de réseau (Å): 3.490
  • Commande magnétique: paramagnétique
  • Résistivité électrique (20 ° C): 92,8 nΩ · m
  • Conductivité thermique (300 K): 84,8 W · m − 1 · K − 1
  • Dilatation thermique (25 ° C): 46 µm · m − 1 · K − 1
  • Vitesse du son (tige mince) (20 ° C): 6000 m / s
  • Module d'Young: 4,9 GPa
  • Module de cisaillement: 4.2 GPa
  • Module en vrac: 11 GPa
  • Dureté de Mohs: 0.6
  • Numéro de registre CAS: 7439-93-2

Jeu de cartes au lithium

  • Le lithium est largement utilisé dans la technologie des batteries rechargeables.
  • Le lithium est le seul métal alcalin qui réagit avec l'azote.
  • Le lithium brûle en rouge lors d'un test à la flamme.
  • Le lithium a été découvert pour la première fois dans la pétalite (LiAlSi)4O10).
  • Le lithium est utilisé pour créer l'isotope d'hydrogène, le tritium, par bombardement de neutrons.

Sources

  • Laboratoire national de Los Alamos (2001)
  • IUPAC 2009
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Manuel de chimie de Lange (1952)



Commentaires:

  1. Montaigu

    Je ne pense pas.

  2. Feirefiz

    Je pense que vous n'avez pas raison. Je suis sûr.

  3. Ollin

    C'est intéressant. Dites-moi, s'il vous plaît - où je peux trouver plus d'informations sur cette question?

  4. Beretun

    Merci pour votre aide sur ce problème. Tout ingénieux est simple.

  5. Cass

    Si j'étais vous, je me tournerais vers les moteurs de recherche pour obtenir de l'aide.

  6. Jamahl

    Comme d'habitude, qui a écrit inhabituellement recuit!



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