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Définition et exemples de liaison polaire (liaison covalente polaire)

Définition et exemples de liaison polaire (liaison covalente polaire)


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Les liaisons chimiques peuvent être classées comme polaires ou non polaires. La différence réside dans la disposition des électrons dans la liaison.

Définition du lien polaire

Une liaison polaire est une liaison covalente entre deux atomes où les électrons formant la liaison sont répartis de manière inégale. Cela provoque un léger moment dipolaire électrique dans la molécule, l'une des extrémités légèrement positive et l'autre légèrement négative. La charge des dipôles électriques est inférieure à une charge unitaire complète; ils sont donc considérés comme des charges partielles et désignés par delta plus (δ +) et delta moins (δ-). Comme les charges positives et négatives sont séparées dans la liaison, les molécules avec des liaisons covalentes polaires interagissent avec les dipôles d’autres molécules. Cela produit des forces intermoléculaires dipôle-dipôle entre les molécules.
Les liaisons polaires constituent la ligne de partage entre la liaison covalente pure et la liaison ionique pure. Les liaisons covalentes pures (liaisons covalentes non polaires) partagent des paires d'électrons de manière égale entre les atomes. Techniquement, la liaison non polaire ne se produit que lorsque les atomes sont identiques les uns aux autres (par exemple, H2 gaz), mais les chimistes considèrent toute liaison entre atomes présentant une différence d'électronégativité inférieure à 0,4 comme une liaison covalente non polaire. Dioxyde de carbone (CO2) et le méthane (CH4) sont des molécules non polaires.

Dans les liaisons ioniques, les électrons de la liaison sont essentiellement donnés à un atome par l'autre (par exemple, NaCl). Des liaisons ioniques se forment entre des atomes lorsque la différence d'électronégativité entre eux est supérieure à 1,7. Les liaisons techniquement ioniques sont des liaisons complètement polaires, de sorte que la terminologie peut être source de confusion.

Rappelez-vous simplement qu'une liaison polaire fait référence à un type de liaison covalente dans lequel les électrons ne sont pas également partagés et les valeurs d'électronégativité sont légèrement différentes. Des liaisons covalentes polaires se forment entre les atomes avec une différence d'électronégativité comprise entre 0,4 et 1,7.

Exemples de molécules avec des liaisons covalentes polaires

Eau (H2O) est une molécule liée polaire. La valeur d'électronégativité de l'oxygène est de 3,44, tandis que l'électronégativité de l'hydrogène est de 2,20. L'inégalité dans la distribution des électrons explique la forme courbée de la molécule. Le côté "oxygène" de la molécule a une charge négative nette, tandis que les deux atomes d'hydrogène (de l'autre "côté") ont une charge positive nette.

Le fluorure d'hydrogène (HF) est un autre exemple de molécule qui possède une liaison covalente polaire. Le fluor étant l’atome le plus électronégatif, les électrons de la liaison sont plus étroitement associés à l’atome de fluor qu’à l’atome d’hydrogène. Un dipôle se forme, le côté fluor ayant une charge négative nette et le côté hydrogène, une charge positive nette. Le fluorure d'hydrogène est une molécule linéaire car il n'y a que deux atomes, aucune autre géométrie n'est donc possible.

La molécule d'ammoniac (NH3) possède des liaisons covalentes polaires entre les atomes d'azote et d'hydrogène. Le dipôle est tel que l’atome d’azote est plus chargé négativement, les trois atomes d’hydrogène se trouvant tous d’un côté de l’atome d’azote avec une charge positive.

Quels éléments forment des obligations polaires?

Des liaisons covalentes polaires se forment entre deux atomes non métalliques présentant des électronégativité suffisamment différentes les unes des autres. Comme les valeurs d'électronégativité sont légèrement différentes, la paire d'électrons de liaison n'est pas également partagée entre les atomes. Par exemple, des liaisons covalentes polaires se forment typiquement entre l'hydrogène et tout autre non-métal.

La valeur d'électronégativité entre les métaux et les non-métaux est grande, ils forment donc des liaisons ioniques les uns avec les autres.


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