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Définition et exemples d'électrolyte fort

Définition et exemples d'électrolyte fort


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Un électrolyte fort est un soluté ou une solution qui est un électrolyte qui se dissocie complètement en solution.

La solution ne contiendra que des ions et pas de molécules de l'électrolyte. Les électrolytes forts sont de bons conducteurs d'électricité, mais uniquement dans les solutions aqueuses ou sous forme fondue.

La force comparative d'un électrolyte peut être mesurée à l'aide d'une cellule galvanique. Plus l'électrolyte est fort, plus la tension produite est élevée.

Équation chimique d'électrolyte fort

La dissociation d'un électrolyte fort se manifeste par sa flèche de réaction qui pointe uniquement vers les produits. En revanche, la flèche de réaction d'un électrolyte faible pointe dans les deux sens.

La forme générale de l'équation d'électrolyte fort est la suivante:

électrolyte fort (aq) → cation+ (aq) + anion- (aq)

Exemples d'électrolytes forts

Les acides forts, les bases fortes et les sels ioniques qui ne sont pas des acides ou des bases faibles sont des électrolytes forts. La plupart des sels ont une solubilité élevée dans le solvant pour agir en tant qu'électrolytes forts.

HCl (acide chlorhydrique), H2ALORS4 (acide sulfurique), NaOH (hydroxyde de sodium) et KOH (hydroxyde de potassium) sont tous des électrolytes puissants.


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