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Explication du pH, pKa, Ka, pKb et Kb

Explication du pH, pKa, Ka, pKb et Kb


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La chimie utilise des échelles connexes pour mesurer le niveau d'acide ou de base d'une solution et la force des acides et des bases. Bien que l’échelle de pH soit la plus familière, pKa, Ka, pKb et Kb sont des calculs courants qui permettent de mieux comprendre les réactions acide-base. Voici une explication des termes et de la façon dont ils diffèrent les uns des autres.

Que signifie le "p"?

Chaque fois que vous voyez un "p" devant une valeur, comme pH, pKa et pKb, cela signifie que vous traitez avec un journal de la valeur suivant le "p". Par exemple, pKa est le -log de Ka. En raison du fonctionnement de la fonction de journalisation, un pKa plus petit signifie un Ka plus grand. Le pH est le log de la concentration en ions hydrogène, et ainsi de suite.

Formules et définitions pour le pH et la constante d'équilibre

Le pH et le pOH sont liés, tout comme Ka, le pKa, le kb et le pKb. Si vous connaissez le pH, vous pouvez calculer le pOH. Si vous connaissez une constante d'équilibre, vous pouvez calculer les autres.

A propos du pH

Le pH est une mesure de la concentration en ions hydrogène, H +, dans une solution aqueuse (eau). L'échelle de pH va de 0 à 14. Une valeur de pH basse indique une acidité, un pH = 7 est neutre et une valeur de pH élevée indique une alcalinité. La valeur du pH peut vous indiquer si vous traitez avec un acide ou une base, mais elle offre une valeur limitée indiquant la force réelle de l'acide d'une base. La formule pour calculer le pH et le pOH est la suivante:

pH = - log H +

pOH = - log OH-

À 25 degrés Celsius:

pH + pOH = 14

Comprendre Ka et le pKa

Ka, pKa, Kb et pKb sont plus utiles pour prédire si une espèce donnera ou acceptera des protons à une valeur de pH spécifique. Ils décrivent le degré d'ionisation d'un acide ou d'une base et sont de véritables indicateurs de la force de l'acide ou de la base, car l'ajout d'eau à une solution ne modifiera pas la constante d'équilibre. Ka et pKa concernent des acides, alors que Kb et pKb traitent de bases. Comme le pH et le pOH, ces valeurs représentent également la concentration en ions hydrogène ou en protons (pour Ka et pKa) ou en ions hydroxydes (pour Kb et pKb).

Ka et Kb sont liés l'un à l'autre par la constante des ions pour l'eau, Kw:

  • Kw = Ka x Kb

Ka est la constante de dissociation acide. Le pKa est simplement le journal de cette constante. De même, Kb est la constante de dissociation de la base, tandis que pKb est le journal de la constante. Les constantes de dissociation acide et base sont généralement exprimées en termes de mole par litre (mol / L). Les acides et les bases se dissocient selon des équations générales:

  • HA + H2O ⇆ A- + H3O+
  • HB + H2O ⇆ B+ + OH-

Dans les formules, A représente acide et B, base.

  • Ka = H + A- / HA
  • pKa = - log Ka
  • à la moitié du point d'équivalence, pH = pKa = -log Ka

Une valeur Ka élevée indique un acide fort, car cela signifie que l'acide est largement dissocié en ses ions. Une valeur Grande Ka signifie également que la formation de produits dans la réaction est favorisée. Une petite valeur de Ka signifie que peu d'acide se dissocie, vous avez donc un acide faible. La valeur Ka pour la plupart des acides faibles va de 10 à-2 à 10-14.

Le pKa donne les mêmes informations, mais d'une manière différente. Plus la valeur de pKa est faible, plus l'acide est fort. Les acides faibles ont un pKa compris entre 2 et 14.

Comprendre Kb et pKb

Kb est la constante de dissociation de base. La constante de dissociation de base est une mesure de la manière dont une base se dissocie complètement en ses ions composants dans l'eau.

  • Kb = B + OH- / BOH
  • pKb = -log Kb

Une valeur en Ko élevée indique le niveau élevé de dissociation d'une base forte. Une valeur de pKb inférieure indique une base plus forte.

pKa et pKb sont liés par la relation simple:

  • pKa + pKb = 14

Qu'est-ce que le pI?

Un autre point important est le pI. C'est le point isoélectrique. C'est le pH auquel une protéine (ou une autre molécule) est électriquement neutre (sans charge électrique nette).


Voir la vidéo: Relation entre pKa et pKb (Juin 2022).


Commentaires:

  1. Acrisius

    Tu as tout à fait raison. Dans ce quelque chose est je semble cette bonne pensée. Je suis d'accord avec toi.

  2. Beornham

    désolé c'est nettoyé

  3. Naramar

    Je m'excuse, mais, à mon avis, vous commettez une erreur. Écrivez-moi dans PM, nous en discuterons.

  4. Bailey

    Bravo, quels mots ..., une idée remarquable

  5. Gardahn

    Comment agir dans ce cas?



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