La vie

Equilibrium Constant Kc et comment le calculer

Equilibrium Constant Kc et comment le calculer


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Définition de l'équilibre constant

La constante d'équilibre est la valeur du quotient de réaction calculée à partir de l'expression de l'équilibre chimique. Cela dépend de la force ionique et de la température et est indépendant des concentrations de réactifs et de produits dans une solution.

Calcul de la constante d'équilibre

Pour la réaction chimique suivante:
aA (g) + bB (g) cC (g) + dD (g)

La constante d'équilibre Kc est calculé en utilisant la molarité et les coefficients:

Kc = Cc / UNEuneBb

où:

A, B, C, D, etc. sont les concentrations molaires de A, B, C, D (molarité)

a, b, c, d, etc. sont les coefficients de l'équation chimique équilibrée (les nombres devant les molécules)

La constante d'équilibre est une quantité sans dimension (sans unités). Bien que le calcul soit généralement écrit pour deux réactifs et deux produits, il fonctionne pour n’importe quel nombre de participants à la réaction.

Kc en équilibre homogène vs hétérogène

Le calcul et l'interprétation de la constante d'équilibre dépendent du fait que la réaction chimique implique un équilibre homogène ou un équilibre hétérogène.

  • Tous les produits et réactifs sont dans la même phase pour une réaction à un équilibre homogène. Par exemple, tout pourrait être un liquide ou toutes les espèces pourraient être des gaz.
  • Plus d'une phase est présente pour les réactions qui atteignent un équilibre hétérogène. Habituellement, seules deux phases sont présentes, telles que les liquides et les gaz ou les solides et les liquides. Les solides sont omis de l'expression à l'équilibre.

L'importance de la constante d'équilibre

Pour une température donnée, il n'y a qu'une seule valeur pour la constante d'équilibre. Kcseulement change si la température à laquelle la réaction se produit change. Vous pouvez faire des prédictions sur la réaction chimique en fonction du fait que la constante d'équilibre soit grande ou petite.

Si la valeur pour Kc est très grande, alors l'équilibre favorise la réaction à droite et il y a plus de produits que de réactifs. On peut dire que la réaction est "complète" ou "quantitative".

Si la valeur de la constante d'équilibre est petite, alors l'équilibre favorise la réaction à gauche et il y a plus de réactifs que de produits. Si la valeur de Kc approche de zéro, la réaction peut être considérée comme ne se produisant pas.

Si les valeurs de la constante d'équilibre pour la réaction directe et la réaction inverse sont presque identiques, la réaction risque à peu près autant de se dérouler dans un sens et l'autre, et les quantités de réactifs et de produits seront presque égales. Ce type de réaction est considéré comme réversible.

Exemple de calcul de la constante d'équilibre

Pour l'équilibre entre les ions cuivre et argent:

Cu (s) + 2Ag+ ⇆ Cu2+(aq) + 2Ag (s)

L’expression constante d’équilibre s’écrit:

Kc = Cu2+ / Ag+2

Notez que le cuivre solide et l'argent ont été omis de l'expression. Notez également que le coefficient de l'ion d'argent devient un exposant dans le calcul de la constante d'équilibre.


Voir la vidéo: How To Calculate The Equilibrium Concentration & Partial Pressures - Chemistry Practice Problems (Décembre 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos