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Préparez des solutions de bases communes en utilisant ce tableau de référence pratique qui répertorie la quantité de soluté (solution de base concentrée) utilisée pour préparer 1 L de solution de base. Incorporer la base dans un grand volume d'eau, puis diluer la solution pour obtenir un litre. Faites attention lorsque vous ajoutez de l'hydroxyde de sodium à de l'eau car il s'agit d'une réaction exothermique qui génère une chaleur considérable. Veillez à utiliser du verre borosilicaté et envisagez de plonger le récipient dans un seau de glace pour limiter la chaleur.
Utilisez de l'hydroxyde de sodium solide et de l'hydroxyde de potassium pour préparer des solutions de ces bases. Utilisez de l'hydroxyde d'ammonium concentré (14,8 M) pour ces préparations.
Préparation de base
| Nom / Formule / F.W. | Concentration | Montant / litre |
| L'hydroxyde d'ammonium | 6 m | 405 ml |
| NH4OH | 3 m | 203 |
| F.W. 35.05 | 1 m | 68 |
| 0.5 M | 34 | |
| 0,1 M | 6.8 | |
| L'hydroxyde de potassium | 6 m | 337 g |
| KOH | 3 m | 168 |
| F.W. 56.11 | 1 m | 56 |
| 0.5 M | 28 | |
| 0,1 M | 5.6 | |
| Hydroxyde de sodium | 6 m | 240 g |
| NaOH | 3 m | 120 |
| F.W. 40.00 | 1 m | 40 |
| 0.5 M | 20 | |
| 0,1 M | 4.0 |
